今天给各位分享高中化学试题题库的知识，其中也会对高中化学题型1000例进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
- 2、高中化学常识题知识点
- 3、高二化学竞赛检测试题(附答案)
- 4、高一化学必修一物质的量计算题
- 5、高中化学的有机化学物质的测试题和答案
- 6、高二化学试题和答案整理归纳
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
1、答案：(1)92×10-8，S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
2、反应会生成1：1的硫酸铅和碳酸铅沉淀，过滤出沉淀烘干称重，按照硫酸铅和碳酸铅的分子量比例计算出硫酸铅的质量，如果是完全反应，那就可以算出硫酸钠的质量进而算出浓度。
3、Qc=Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡；QcKsp，溶液不饱和，无沉淀析出。
4、mol/L 解析：根据沉淀转换的方程式得到上述式子，又因为同样溶液，Ca离子浓度相同，所以直接用Ksp相除得到 解析2： 根据完全沉淀的离子浓度看，Ca离子要小于10^-5 mol/L 所以，用Ksp(CaCO3)计算得到答案。。
5、学好高一化学没有捷径，章节测试能让学生拥有紧促的学习意识和动力。下面是由我带来的高一化学必修一第二章测试题及答案，希望对您有所帮助。
6、当某种离子的浓度小于10^-5mol/L时，认为该离子完全沉淀，题目中的图像显示，当锌离子的浓度为10^-5mol/L时，pH为0。由此可以计算出Zn(OH)2的Ksp为10^-17。
高中化学常识题知识点
1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。
2、(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、OP4等。
3、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
4、高中化学重要知识点1 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SOSONHCO2等是非电解质。
5、今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！看看你都掌握了哪些？ 钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
高二化学竞赛检测试题(附答案)
1、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
2、(2)初始混合气体中：SO2的浓度为 mol/L，其转化率为 ；O2的浓度为 mol/L，其转化率为 。(3)若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为 ；O2的转化率为 。
3、今有一批NixO，测得密度 为47gcm-3，用波长 =154pm的X射线测得立方晶胞衍射指标为111的衍射角 =171°。
4、选做题（本题含《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块，每个模块25分。请从三个模块中任选两个模块作若三个模块均作答则以所答的前两个模块计分，共50分。
5、“冯茹尔”杯 2010年江苏省“化学与和谐社会建设”化学活动周 高中化学竞赛试题 参考答案 选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。
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高一化学必修一物质的量计算题
mol 解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热答案 V(CO2)=48L n(固 )=0、、我打不出加热符号.36L 5g 0.05mol 12L .余5g V(CO2)=4。
（1）生成的CO2在标准状况下的体积 20×24/100=48升 （2）反应后的固态物质的物质的量。
在20℃时，16 g硝酸钾溶于10 ***可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 50% NaOH溶液的密度为525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
高中化学的有机化学物质的测试题和答案
答案：化合物B、C是CO2和H2O （1）C6H12（2）42g 100.8（3）（4）3种 解析：（1）0.2mol烃A含碳原子2mol。含氢原子4mol。所以1mol烃A含碳原子6mol，含氢原 . 子12mol。即烃A的分子式为：C6H12。
(1)若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为___；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有___种(包括C)。 (2)若W的分子式为C5H10O3，则甲为___，乙为___。
A 解析：正确理解题中信息即烯烃复分解反应的含义即可。
高二化学试题和答案整理归纳
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热248KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1***蒸气转化成液态水放热444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。
选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
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